substance-100
刘耀文的大沙雕
钟意阿满
物质的基本概念
正戊烷 -130～-129 °C。
乙醚 −116.3 °C
抱起亚轩找小葵
the test substance was adjusted to 100% based on purity
1、化学变化：生成了其它物质的变。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)。
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团。
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B。
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB。
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
如：HCl==H+ + Cl -。
HNO3==H+ + NO3-。
H2SO4==2H+ + SO42-。
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
如：KOH==K+ + OH -。
NaOH==Na+ + OH -。
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -。
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
如：KNO3==K+ + NO3-。
Na2SO4==2Na+ + SO42-。
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -。
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
大圣杰锅是
怎么看物质加水溶解无限
是说某测验的物质纯度调节到100%。
小韩在追星
影响物质溶解度大小的因素？
一种溶质在某溶剂中的溶解度，一般说来，跟以下因素有关：（1）溶质分子彼此间分离和溶剂分子彼此间分离所需的能量；（2）溶质分子和溶剂分子彼此结合（溶剂化）所放出的能量。例如，烷烃不溶于水是因为烷烃分子间的作用力虽不强，但水分子间有较强偶极－偶极力，又存在氢键，使水分子彼此分离需较大能量，而烷烃分子跟水分子不易结合，水合的能量很小，不足以补偿烷烃分子间和水分子间分离时所需的能量。因此，烷烃难溶于水。 乙醇能溶于水是由于乙醇分子中有羟基，乙醇和水分子间能形成氢键。醇和水的分子间形成氢键，放出能量，同时这两种分子互相混合，混乱度增大，熵值增高，二者都能使自由能降低，使溶解过程自发进行。所以，乙醇跟水能无限混溶。醇分子中的烃基的碳原子数增多时，阻碍水分子跟它接近形成氢键，醇在水中的溶解度也随着降低。例如，甲、乙、丙醇可以跟水无限混溶，在100g水中可溶解8g正丁醇，2.2g正戊醇，0.7g正己醇。相反，随着烃基的增大，烃基在整个分子里所占比率增大，醇的分子结构越来越类似烃分子结构。所以，高级醇不溶于水而溶于烃类溶剂中。 加入5g硝酸钾搅拌一部分溶解一部分未溶解加热所加的硝酸钾全部溶解再加5g硝酸钾搅拌再加硝酸钾继续溶解冷却有硝酸钾晶体析出来首页上页下页2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题1.在一定温度下向一定量溶剂里加入某溶质当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液还能继续溶解的的溶液叫做不饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度讨论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系对于不同溶质来说浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液对于同一种溶质来说在一定温度时饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。首页上页下页冷却热的饱和溶液时硝酸钾晶体从溶液中析出首页上页下页硝酸钾晶体首页上页下页⑴蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质可加热蒸发、 自然蒸发也可恒温蒸发如氯化钠。⑵冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物质且溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾等。一般说来可以向原溶液中再加入少量原溶质如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
小韩在追星
如何测量常见物质的溶解度
(1)内因：物质本身的属性！
(2)外因：
1）溶剂---极性溶剂，非极性溶剂。物质在不同溶剂里的溶解度不同！
2）温度---大部分物质温度越高，溶解度越大；少数与此相反！
3）气体物质---温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大！