氢氧化钠加入过量二氧化硫

过量二氧化硫与氢氧化钠反应是什么？

氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫化学方程式NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱， 一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。

氢氧化钠和二氧化硫的反应方程式：

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O。

NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

二氧化硫和过量的氢氧化钠反应方程式

当NaOH少量时：SO2+NaOH=NaHSO3。

当NaOH过量时：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。

二氧化硫与氢氧化钠知识点总结：

当NaOH少量时：

反应类型：复分解反应 

反应物：SO2，NaOH 

生成物：Na2SO3 

反应条件：常温    

反应现象：无    

当NaOH过量时：

反应类型：复分解反应    

反应物：Na2SO3，SO2，H2O    。

生成物：NaHSO3 

反应条件：常温 

反应现象：无 

二氧化硫是酸性氧化物，酸性氧化物与碱（NaOH）反应生成盐和水。

此问题的难点就是盐的确定，盐一定要生成对应的盐。所谓对应指的是酸性氧化物中氧元素之外的另一种元素在反应前后元素的化合价不变。

由于反应前SO2中硫元素的化合价为+4，所以反应后生成盐中硫元素的化合价为+4，即亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐。另外二氧化硫与氢氧化钠反应是与量有关，少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水，过量生成亚硫酸氢钠。反应的化学方程式分别为：

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。

SO2+NaOH=NaHSO3。

以上内容参考：百度百科-二氧化硫。

氢氧化钠和二氧化硫的反应方程式

方程式：2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O。

氢氧化钠溶液分别与少量和过量二氧化硫反应的化学方程式是不同的。

少量 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

过量 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。

氢氧化钠和二氧化硫的反应方程式。。

二氧化硫少量的情况，发生的化学反应方程式如下：

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O。

当二氧化硫少量的时候，二氧化硫只和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。

工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

扩展资料

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。

氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫化学方程式

氢氧化钠和二氧化硫反应可分为以下两种情况。

1、二氧化硫少量的情况，发生的化学反应方程式如下。

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O。

当二氧化硫少量的时候，二氧化硫只和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。

2、二氧化硫过量的情况，发生的化学反应方程式如下。

SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O。

SO₂+Na₂SO₃+H₂O＝2NaHSO₃。

当二氧化硫过量的时候，二氧化硫先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，当氢氧化钠反应完全后，过量的二氧化硫继续与亚硫酸钠进行反应，生产亚硫酸氢钠。

扩展资料：

二氧化硫的物化性质

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。

参考资料来源：百度百科-二氧化硫。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠。

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